PBL: REACCIONES QUÍMICAS
Introducción
1.- ENUNCIADO Y DESCRIPCIÓN DEL PROBLEMA.
Se ha previsto dar a conocer las actividades de ampliación de Física y Química de 4º ESO organizando la exposición de un taller de Química a los alumnos del primer ciclo de Secundaria, para ello, se solicita a los alumnos de 4º que preparen varias reacciones químicas que pudieran ser de interés.
Se les propone 5 de carácter obligatorio y, al menos una, elegida por ellos.
Materiales Utilizados:
-Provetas
-Gradilla
-Pinzas
-Mechero
-Recipientes
-Papel Tornasol
Materiales Utilizados:
-Provetas
-Gradilla
-Pinzas
-Mechero
-Recipientes
-Papel Tornasol
Reacciones:
1- NaCl + AgNO3 ⇒ ↓AgCl (sólido blanco) + NaNO3
- En esta reacción observamos como al echarle al agua con sal
AgNO3 toma un color blanquecino y comprobamos la existencia de NaCl debido a que cambia de color.
- Esta reacción es de doble remplazo
2- 2 KI +Pb(NO3)2 ⇒ 2 KNO3 +↓PbI2
- Estudiamos una reacción química de precipitación y aumento de la solubilidad con la temperatura.
- En esta reacción observamos que al echarle plomo al potasio y variar la temperatura conseguimos una "lluvia de oro" debida al cambio de densidad lo que provoca que precipite al fondo de la probeta.
3- HCl (aq) + NaOH (aq) ⇒ NaCl (aq) + H2O (l)
Estudiamos una reacción de neutralización con Indicadores ácido - base. Vemos que dependiendo de su PH consigue un color u otro dependiendo de si consigue un color u otro, lo que significa que tiene mas acidez o es un compuesto más básico.
Ese nivel se puede comprobar con el papel tornasol.
Al hacer reaccionar el HCl y el NaOH se consigue sal y agua como bien vemos en la formula.
4: Almidon y yodo
Tubo de la izquierda: almidón y lugol Tubo de la derecha: almidón y agua |
En esta reacción se puede comprobar la presencia de almidon mediante una disolución de Yodo(Lugol). A medida que se va echando va adquiriendo de un color
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